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大连理工大学无机化学教研室无机化学第6版笔记和课后习题(含考研真题)详解

[] [] [] 发布人:静业学习网   发布日期:2020-07-23 11:29   共 22 人浏览过

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内容简介
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本书是大连理工大学无机化学教研室主编的《无机化学》(第6版)的学习辅导书,主要包括以下内容:

(1)梳理知识脉络,浓缩学科精华。本书每章的复习笔记均对该章的重难点进行了整理,并参考了国内名校名师讲授该教材的课堂笔记。因此,本书的内容几乎浓缩了该教材的知识精华。

(2)详解课后习题,巩固重点难点。本书参考大量相关辅导资料,对大连理工大学无机化学教研室主编的《无机化学》(第6版)的课后习题进行了详细的分析和解答,并对相关重要知识点进行了延伸和归纳。

(3)精选考研真题,培养解题思路。本书精选详析了部分名校近年来的相关考研真题,这些高校以该教材作为考研参考书目。所选考研真题基本涵盖了每章的考点和难点,考生可以据此了解考研真题的命题风格和难易程度,并检验自己的复习效果。

第1章 气 体

1.1 复习笔记

一、气体的两个基本特性

气体具有扩散性和可压缩性。主要表现在:

1.气体无固定体积和形状;

2.不同气体能以任意比例进行均匀混合;

3.气体易被压缩。

二、理想气体状态方程

1理想气体状态方程

理想气体:分子的密度和体积可忽略、分子间无相互作用力的一种假想气体。

理想气体状态方程为

pV=nRT

式中,R=8.314J·mol1·K1,称为摩尔气体常数;p、V、T和n分别为压力、体积、温度和物质的量,单位分别为Pa、m3、K和mol。

【适用条件】理想气体;近似适用于高温低压下的真实气体。

2理想气体状态方程的应用

(1)计算p、V、T、n中的任意物理量

(2)确定气体的摩尔质量

根据

得出

式中,m为气体质量,单位g;M为气体摩尔质量,单位g·mol1

(3)确定气体的密度

根据

得出

三、分压定律

理想气体混合物:各组分气体之间不发生化学反应且无相互作用的气体混合物。

分压定律(Dalton分压定律):混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。

p=p1+p2+…或

式中,p为混合气体总压;p1,p2,…为各组分气体的分压。

某组分气体B的分压pB是B组分在相同温度下,与混合气体体积相同时所具有的压力,分压pB与混合气体总压p间的关系为

式中,xB为组分B的物质的量分数,即摩尔分数。

四、分体积定律

分体积定律:混合气体体积等于各组分气体的分体积之和。

某组分气体B的分体积VB是B组分单独存在且与混合气体有相同压力和温度时所占体积,分体积VB与混合气体总体积V间的关系为

式中,xB为组分B的摩尔分数;φB为组分B的体积分数。

五、气体分子动理论

1理论要点

(1)分子体积、分子间作用力可忽略不计;

(2)气体分子沿各个方向以不同速度进行无规则运动;

(3)气体分子间碰撞和对器壁碰撞无能量损失;

(4)气体分子平均动能与热力学温度成正比,即

2van der Waals气体状态方程

van der Waals气体状态方程为

式中,a是压力校正中的比例常量,单位为Pa·m6·mol2;b是体积校正中的相关常量,单位为m3·mol1;a、b与气体本身性质相关。

【物理意义】van der Waals气体状态方程考虑了真实气体分子间的相互作用和分子体积,对理想气体状态方程进行了压力项和体积项的校正。

六、相变和水的相图

1相变

定义:纯物质聚集状态的变化。

类型:蒸发、凝结、升华、凝华、融化、凝固等。

2水的相图

水的相图表示气、液、固三相组成与温度、压力的关系,如图1-1-1所示。


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